Structures atomiques et isotop

Guiding Ideas

Leçon 6, traduction de la leçon originale « Structures atomiques et isotopes ».

Les atomes sont composés d’électrons, de protons et de neutrons. Les protons et les neutrons forment le noyau de l’atome, et représentent la plus grande partie de sa masse. Un électron est 2000 fois plus petit qu’un proton ou un neutron. Les électrons occupent malgré toute la plus grande partie du volume d’un atome.

Les électrons forment des nuages autour du noyau, quand des éléments réagissent entre eux ce sont les électrons d’un ou plusieurs atomes qui interagissent. Aussi, la configuration électronique d’un élément détermine ses propriétés chimiques.

Un élément a le même nombre de protons et d’électrons. Le numéro atomique d’un élément correspond à son nombre de protons. La masse atomique d’un atome est la somme de la masse de ses protons, neutrons et électrons.

Le nombre de neutrons dans un atome peut varier. Par exemple l’hydrogène a trois formes différentes appelées isotopes. La plus commune est composée d’1 proton, de 0 neutrons et d’1 électron. Une autre, un isotope de l’hydrogène, appelée deutérium, a 1 proton, 1 neutron et 1 électron. Le Tritium est aussi un isotope de l’hydrogène et a 1 proton, 2 neutrons et 1 électron.

Les isotopes ont tous les mêmes propriétés chimiques mais des propriétés physiques différentes. Ils peuvent avoir des masses différentes, être plus ou moins stables, être radioactifs etc.